Propiedades atómicas y su variación periódica.

Propiedades atómicas y su variación periódica.

·       Carga nuclear
·       Radio atómico
·       Radio iónico
·       Potencial de ionización
·       Afinidad Electrónica
·       Electronegatividad

Carga Nuclear Efectiva:

La definición de carga nuclear nos da la oportunidad de entender los efectos de protección sobre las propiedades periódicas.

Radio Atómico:

Muchas propiedades físicas como la densidad, puntos de ebullición y de fusión tienen relación con el tamaño del átomo, la densidad electrónica se extiende mas allá del núcleo por lo cual se piensa en el tamaño atómico como el volumen que contiene cerca de 90% de la densidad electrónica alrededor del núcleo.

Al querer  dar más detalles se proporciona el tamaño del átomo en términos de radio atómico, siendo esta la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos.

Átomos unidos entre sí en una red tridimensional: su radio es solo la mitad de la distancia de un núcleo a otro de dos átomos vecinos.

Elementos existentes como moléculas diatómicas simples: su radio será la mitad de la distancias entre núcleos de dos átomos de una molécula.

Radio Iónico:

Es el radio de los cationes y aniones. Se mide por difracción de rayos X. El radio iónico afecta propiedades químicas y físicas de los compuestos iónicos.

Un átomo neutro que se convierte en un ion, se espera que cambie su radio, si forma un anión el radio aumenta (por la carga nuclear es constante pero la repulsión resultante aumenta la nube electrónica).

Potencial de ionización:

Existe una relación entre la configuración electrónica y el comportamiento químico.

La estabilidad de los electrones es reflejada en la energía de ionización de los átomos.

La energía de ionización es la energía mínima es expresada en kj/mol, Esta  es la cantidad de energía necesaria para separar un mol de electrones de un mol de átomos en estado gaseoso.

Afinidad Electrónica:

Es la capacidad de un átomo de aceptar uno o más electrones, Es un cambio de energía  que sucede cuando un átomo  en estado gaseoso acepta un electrón en forma de anión.

Electronegatividad:

Es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones. De la misma manera que la afinidad electrónica y la energía de ionización, la electronegatividad aumenta hacia arriba y ala derecha en la tabla periódica.